Question

在一密闭容器中(容积为2 L)，充入氨气5 mol和氧气7.25 mol，并发生如下反应：4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后达到平衡，测得NH₃的物质的量为4 mol.

（1）生成H₂O(g)的物质的量为         ，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_______。

（2）O₂的平衡浓度是____________。

（3）NH₃的转化率为                。

（4）写出平衡常数的表达式          。  

Answer

（1） 1.5mol；0.25 mol/(L·min)；（2） 3mol/L；（3） 20%；（4） 。

【解析】

试题分析：根据4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，

开始(mol) 5 7.25 0 0

反应 1 1.25 1 1.5

平衡 4 6 1 1.5

（1）生成H2O(g)的物质的量为1.5mol，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是=0.25 mol/(L·min)，故答案为：1.5mol；0.25 mol/(L·min)；

（2）O2的平衡浓度是=3mol/L，故答案为：3mol/L；

（3）NH3的转化率为×100%=20%，故答案为：20%；

（4）平衡常数的表达式K=，故答案为：。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。