下列表述正确的是
A．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
B．2CH3CH2OD＋O2
2CH3CHO＋2DHO
C．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次降低
D．已知常温下氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中：
某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3- 中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
已知：气体D在常温常压下呈现红棕色
（1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子（Q）是_____，若要确定该离子Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是_________。
（2）沉淀G的化学式为 。
（3）写出生成A的离子方程式： 。
（4）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式： 。
某同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
| （1）溶液出现浑浊，并变为黄绿色；（2）稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。
（3）现象（1）中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。并写出漂白精有效成分ClO－和Cl－反应的离子方程式： 。
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。
②用离子方程式解释现象（2）中黄绿色褪去的原因： 。
NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。
（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 。
实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④加热农氨水
（3）按下图装置进行NH3性质实验。（已知AB两瓶容积相同）
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
（4）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是 （填化学式）。
②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是 。
下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体， F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。(部分生成物和反应条件省略)
请按要求填空：
（1）A物质是 ；X物质是 ；K物质是 ；(均写化学式)
（2）反应③的化学方程式是 ；
（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是 ；
（4）反应②中氧化剂是 ；
（5）检验溶液A中阳离子的方法是 ；
标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
