Question

标准状况下，某同学向100mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是

A．ab段反应是：SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05   mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

Answer

A

【解析】

试题分析：A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，A正确；B．由图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，由SO2+2H2S＝3S↓+2H2O可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B错误；C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）＝0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，C错误；D．b点为中性，只有水，导电性最差，D错误；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查硫元素化合物性质、化学反应图像等

【名师点晴】明确反应的原理以及图像的变化趋势是解答的关键，关于图像题需要注意：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。