Question

某同学对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4   g漂粉精固体，加入100   mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色
	（1）溶液出现浑浊，并变为黄绿色；（2）稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca(OH)₂制取漂粉精的化学方程式是   ________________________________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。

（3）现象（1）中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO^－和Cl^－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。并写出漂白精有效成分ClO^－和Cl^－反应的离子方程式：                              。

（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是                                                               。

②用离子方程式解释现象（2）中黄绿色褪去的原因：                                                         。

Answer

（1）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2）碱性、漂白性

（3）向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 ClO-+Cl-+2H+＝H2O+Cl2↑

（4）①CaSO4 ②SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42-＋2Cl－＋4H＋

【解析】

试题分析：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

（2）pH试纸变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明溶液有漂白性。

（3）在酸性溶液中次氯酸根离子能把氯离子氧化为氯气，所以实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+＝H2O+Cl2↑；

（4）①加入盐酸没有变化，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子，则沉淀中含有硫酸钙；

②氯气能把二氧化硫氧化为硫酸，所以黄绿色褪去，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。

考点：考查氯气的性质