Question

NH₃及其盐都是重要的化工原料。

（1）合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途                  。

（2）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为                           。

实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                        。

①固态氯化铵加热分解            ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水  

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热  ④加热农氨水

（3）按下图装置进行NH3性质实验。（已知AB两瓶容积相同）

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是            ，原因是                        ，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是                                                      。

（4）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是                                 （填化学式）。

②NO₂的吸收：如图b所示，将一瓶NO₂倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是      。

Answer

（1）制冷剂 工业制硝酸（2）ACG ②④（3）①B中有白烟 HCl气体与NH3反应生成NH4Cl

②烧杯中液体倒吸入B中，溶液变红（4）①NH4NO3 ②红棕色气体消失，瓶内水位上升至2/3

【解析】

试题分析：（1）氨气的主要用途有制冷剂、制备硝酸等。

（2）实验室制备氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，属于固体与固体加热制备气体，且氨气极易溶于水，密度小于空气，因此可利用装置ACG依次进行发生、收集及尾气处理。①固态氯化铵加热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又转化为氯化铵，不能制备氨气；②固体氢氧化钠中滴加浓氨水促进氨水分解产生氨气，可以制备氨气；③氨气极易溶于水，不能用氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热制备氨气；④加热农氨水促进一水合氨分解，可以制备氨气，答案选②④；

（3）①NH3遇HCl气体产生氯化铵而冒白烟；

②②再打开旋塞2，由于压强减小，所以B瓶中的现象是会发生倒吸现象，又因为NH4Cl溶液因水解显酸性，所以溶液变红色；

（3）①硝酸与氨气反应生成硝酸铵而冒白烟；

②二氧化氮溶于水产生硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以实验现象是红棕色气体消失，瓶内水位上升至2/3。

【考点定位】本题主要是考查化学实验的设计与评价，侧重于氨气的制备及性质实验

【名师点晴】掌握氨气的性质和制备原理是解答的关键，NH3的常见两种制法可归纳如下：（1）加热浓氨水：①反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。②装置如图：；

（2）浓氨水中加入固态碱性物质：①反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2O

NH3·H2ONH4+＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。②装置如图：。