Question

某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-   中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

已知：气体D在常温常压下呈现红棕色

（1）上述离子中，溶液X中除H^＋外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子（Q）是_____，若要确定该离子Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是_________。

（2）沉淀G的化学式为                              。

（3）写出生成A的离子方程式：                                                   。

（4）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式：                                                                     。

Answer

（1）Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42—；Fe3+、Cl－；取少量X溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明有Cl－，若无白色沉淀，则没有Cl－

（2）Fe（OH）3（3）3Fe3++4H++NO3-＝3Fe2++NO↑+2H2O （4）4NO2+O2+2H2O=4HNO3

【解析】

试题分析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42—离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，D在常温常压下呈现红棕色，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42—离子就一定不含Ba2+离子，不能确定的是否含有的离子Fe3+、Cl－。

（1）根据以上分析可知上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2＋、SO42—；不能确定是否含有的离子（Q）是Fe3+、Cl－；检验氯离子的方法是取少量X溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明有Cl－，若无白色沉淀，则没有Cl－。

（2）根据以上分析可知沉淀G的化学式为Fe（OH）3。

（3）根据以上分析可知写出生成A的离子方程式为3Fe3++4H++NO3-＝3Fe2++NO↑+2H2O。

（4）根据以上分析可知气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。

【考点定位】本题主要是考查了常见阴阳离子的检验、无机推断

【名师点晴】掌握常见离子的化学性质是解答的关键，注意掌握常见离子的检验方法，该类试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。关于无机框图题推断需要明确其解题方法，即最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如该题中的红棕色气体、特殊反应等。