Question

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，仍存在的缺陷是_____________。

（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：

△H₁___ △H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：______________________。

（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，，装置已做改进。实验数据如下表。

又已知0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H =____（取小数点后一位）。

（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把H₂SO₄溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H₂SO₄溶液的温度

e．实验当天气温较高

Answer

（1）环形玻璃搅拌棒；大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平（2）>

（3）NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(aq) △H= -57.3 kJ·mol-1

（4）-43.5 kJ.mol-1（5）acd

【解析】

试题分析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是用于使反应混合物充分混合均匀的环形玻璃搅拌棒；测定中和热，要尽可能的减少反应过程中的热量损失，所以仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平；（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，由于一水合氨电离需要吸收热量，使反应过程放出的热量减小，反应放出是热量越小，则反应热就越大，所以若测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1>△H；（3）该反应的中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)是NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(aq) △H=57.3 kJ·mol-1；（4）根据表格数据可知第三组实验数据偏差太大，应该舍弃，则反应放出热量使溶液的温度改变数据是3.25℃，则放出热量是Q=cmt=4.18 J/(g·℃)×80g×3.25℃=1086.8J=1.0868kJ，反应产生的水的物质的量要以不足量的NaOH为标准计算。n(H2O)=cV=0.50 mol/L×0.05L=0.025mol，所以△H= -1.0868kJ÷0.025mol=-43.5 kJ.mol-1；（5） a．实验装置保温、隔热效果差，使热量散失，导致中和热产生偏差，正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则碱的物质的量增大，使反应放出的热量增大，减小了实验误差，错误；c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中，导致由于热量散失使中和热测定结果不准确，正确；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度，则开始时溶液的温度高，减少了反应前后的温度差，使反应过程的热量产生的少，正确；e．实验当天气温较高，与外界的热交换减少，使实验午餐减小，错误。

考点：考查中和热的测定的有关知识。