Question

如下图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL。在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是(    )

A．反应速率：v(B)>v(A)

B．A容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：P_B=P_A

D．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率

Answer

C

【解析】

试题分析：A．对X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，反应混合物的总物质的量会增大，所以反应体系的压强逐渐增大。A．在建立平衡前，由于B的气体压强增大，根据压强对化学反应速率的影响可知，每个时刻的反应速率B都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），正确；B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，

X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △n

1 1

0.8mol 0.8mol

即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，正确；

C．由于A是在恒压条件下进行的反应，B在恒容条件下进行的该反应。该反应的正反应是气体体积扩大的反应，所以从反应开始至达到平衡，反应体系的压强B>A，错误； D．由于A是恒压条件下进行反应，平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，使体系的压强增大，则容器的容积扩大，使反应混合物中各组成成分的物质的量浓度减小，所以化学反应速率减慢，正确。

考点：考查化学平衡及有关计算与比较的知识。