绿色电源“二甲醚【(CH3)2O】—氧气燃料电池”的工作原理如下图所示,下列说法正确的是( )
A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大
C.当该电池向外电路提供2 mol电子时消耗O2约为11.2L
D.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为:(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
当浓度恒定时,A、B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B3C。10℃时,反应率v(B)=0.3mol/(L·s);50℃时,反应速率v(A)=25.6mol/(L·s)。若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍,则n值为( )
A.4 B.3 C.3.5 D.2.5
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO3-+3HSO3-=3SO42-+C1-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用C1O4-在单位时间内的物质的量浓度的变的变化来表示该反应速率的速率-时间图象.下列说法不正确的是( )
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率-时间曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1 至t2 时间内的ClO3- 的物质的量浓度的减小值
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
把下列四种X溶液分别加入四个盛有l0mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸进行反应,其中反应速率最快的是( )。
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ l0mL 5mol/L的X溶液
C.20℃ 30mL 2mol/L的X溶液 D.10℃ l0rnL 2mol/L的X溶液
原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分别位于不同的奇数主族,且它们的简单离子的电子层结构相同,下列叙述正确的是( )
A.W的单质的熔点最高
B.X元素的非金属性最强
C.最高价氧化物的水化物按酸性增强,碱性减弱的顺序是Y、Z、W、X
D.Z的原子半径最大