Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族．C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1） A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是__________；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为_______；

（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e^-稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程___________________________；

（4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：

正极___________________________。

（5）比较E、F的非金属性强弱：E____F（填大于或小于）。写出可以验证该结论的一个化学方程式：

_____________________________________________。

Answer

(l) 第三周期第IA族（2）离子键、共价键（极性键）

（3）；

（4）PbO2+2e-+4H+ +SO42-=PbSO4+2H2O（5）小于；Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl。

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素。 （1） A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素是Na元素，其在周期表中的位置是第三周期第IA族；（2）氢、氧、钠组成的常见化合物是NaOH，该物质是离子化合物，含有离子键、极性共价键；（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子NCl3，各原子均达八电子结构，用电子式表示该化合物的形成过程是：（4）S的最高价氧化物的水化物H2SO4可作为铅蓄电池的电解质溶液，该电池放电时，正极PbO2获得电子，与溶液的SO42-变为PbSO4，正极反应式是PbO2+2e-+4H+ +SO42-=PbSO4+2H2O；（5）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其单质的氧化剂就越强，可以通过活动性强的能够把活动性弱的从化合物中置换出来证明。反应的化学方程式Cl2+H2S=S+2HCl或Cl2+Na2S=S+2NaCl。

考点：考查元素的推断、元素周期律、元素周期律的应用的知识。