Question

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？______      _；说明理由： __________                ____________。

Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为____  ____，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______     ____________。

（5）若要证明非金属性：C > Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为                                                    。

Answer

I、（1）钾 铝 （2）不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物

II、（3）分液漏斗 防止倒吸 （4）浓盐酸、KMnO4、Na2S S2－＋Cl2 = S↓＋2Cl－

（5）硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生

【解析】

试题分析：Ⅰ 、（1）钠、钾、镁、铝中钾的金属性最强，故钾与盐酸反应最剧烈，铝金属性最弱，故铝与盐酸反应最慢。

（2）不合理 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物。

II、（3）据图像可得A是分液漏斗；干燥管D的作用是防止倒吸。

（4）要比较S、Cl的非金属性，用单质间的置换反应，用KMnO4、浓盐酸制备氯气再通入Na2S中，，故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S；装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2－＋Cl2 = S↓＋2Cl－。

（5）要证明非金属性：C > Si，可根据最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中Na2SiO3，加观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生。

考点：考查金属性、非金属性强弱判断