Question

Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中 =__________ 

（2）t ₁到t ₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：                  

（3）在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：                  。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是               （填符号）

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是                                ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                       。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是                                     。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

            （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：                                                 

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式                                    。

Answer

Ⅰ、（1）2（2）mol/(L·min);（3）a、b（4）C

II、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢

（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少 （3）正确； 正极：2H+ + 2e－=H2↑

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）根据图像可知反应进行到t1时N减少了8mol－6mol＝2mol，M增加了3mol－2mol＝1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知a︰b＝2︰1。

（2）t1到t2时刻M的物质的量增加了4mol－3mol＝1mol，反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因此以M的浓度变化表示的平均反应速率为1/V(t1-t2)= mol/( L·min)。

（3）ab两点都未达平衡，故正反应速率大于逆反应速率，而c点达平衡状态正反应速率等于逆反应速率。

（4）M与N的物质的量之比为1︰1，不能得出正逆反应速率是否相等，A不能说明；根据质量守恒定律可知，质量始终是不变的，B不能说明；因为反应是体积减小的 反应，所以在反应过程中气体的物质的量和压强是变化的，直到达到平衡才不再变化，C、可以说明；选项D中的速率方向是相同的，因此不能说明；故答案选C。

II、（1）t 1～t 2反应速率加快,因为反应放热，溶液温度升高，速率加快； t 2～t 3速率减慢因为随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢。

（2）把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少。

（3）锌置换出铜，锌铜稀盐酸形成原电池，加快了反应速率，正极反应：2H+ + 2e－=H2↑。

考点：考查反应速率