可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
25℃ 、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g) = Na2O(s) 放出414kJ的热量②2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s)放出511kJ的热量下列说法正确的是( )
A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快
D．25℃．101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) 放出317kJ的热量
下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是( )
A．NH4Cl 
NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2 ↑
D．2NaOH＋Cl2 =NaCl＋NaClO＋H2O
参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是 ( ) 
A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B．正反应为吸热反应
C．该反应的逆反应是吸热过程
D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1； 乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。 则三个容器中合成氨的反应速率（ ）
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
组别 | c(HCl)/(mol·L－1) | 温度/ ℃ | 状态 |
1 | 2.0 | 30 | 块状 |
2 | 2.5 | 30 | 块状 |
3 | 2.0 | 20 | 块状 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A．4、3、2、1 B．4、2、1、3
C．3、4、2、1 D．4、1、2、3
