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下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白: 主族 周期 Ⅰ ...

下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白:

    主族

周期

Ⅰ A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

0族

2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

(1)被选作相对原子质量标准的核素是              (填核素符号)。

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是            ,碱性最强的化合物的化学式是                

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第            族;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                                                

(4)从⑤到⑧的元素中              原子半径最大(填元素符号)。

(5)元素④与⑥形成的化合物属于                (填 “共价”或“离子”)化合物。

(6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是                          

A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱

B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强

C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强

D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强

 

(1)12C(2)HClO4;KOH;(3)ⅢA;Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(4)Na;(5)离子;(6)C 【解析】 试题分析:根据元素在周期表中的位置知,①~⑩元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca元素; (1)被选作相对原子质量标准的核素是12C。 (2)这几种元素中非金属性最强的是Cl元素,其最高价氧化物的水化物是HClO4,金属性最强的是K元素,其最高价氧化物的水化物是KOH. (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al,位于第ⅢA;它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:Al2O3+2OH —=2AlO2—+H2O。 (4)从⑤到⑧属于同周期,半径逐渐减小,故最大是Na。 (5)元素④与⑥形成的化合物是MgF2,属于离子化合物。 (6)A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,钠与水反应,不会置换镁,错误;B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性,不是水溶性,错误C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强,正确;D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧,产物颜色与金属性强弱无关。 考点:考查元素推断  
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可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是(  

A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为:O2+2H2O+4e= 4OH

B以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH-3e=Al(OH)3

C以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的性保持不变

D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

 

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25℃ 101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g) = Na2O(s) 放出414kJ热量②2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s)出511kJ热量下列说法正确的是(   )

A①和②产物含有阴阳离子个数比不相等

B①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率越来越快

D25℃101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) 放出317kJ的热

 

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下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是(   )   

ANH4Cl 满分5 manfen5.comNH3↑+HCl↑

BNH3+CO2+H2O = NH4HCO3

C2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2

D2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O

 

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参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是 (      )  满分5 manfen5.com

A反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

B正反应为吸热反应

C该反应的逆反应是吸热过程

D图中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量

 

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将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1 乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)= 1 mol·L-1·min-1 则三个容器中合成氨的反应速率(  

Av(甲)>v(乙)>v(丙)        Bv(乙)>v(丙)>v(甲)

Cv(丙)>v(甲)>v(乙)        Dv(乙)>v(甲)>v(丙)

 

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