下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | Ⅰ A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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4 | ⑨ | ⑩ |
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(1)被选作相对原子质量标准的核素是 (填核素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
(4)从⑤到⑧的元素中, 原子半径最大(填元素符号)。
(5)元素④与⑥形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是 。
A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱
B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强
C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强
D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应式都为:O2+2H2O+4e-= 4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应式为Al+3OH--3e-=Al(OH)3
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
25℃ 、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g) = Na2O(s) 放出414kJ的热量②2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s)放出511kJ的热量下列说法正确的是( )
A.①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率越来越快
D.25℃.101kPa下:Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) 放出317kJ的热量
下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是( )
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O = NH4HCO3
C.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 ↑
D.2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O
参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是 ( )
A.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B.正反应为吸热反应
C.该反应的逆反应是吸热过程
D.图中可以看出,HBr的能量一定高于H2的能量
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1; 乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)= 1 mol·L-1·min-1。 则三个容器中合成氨的反应速率( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙) B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙) D.v(乙)>v(甲)>v(丙)