Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	Ⅰ A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是              （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是            ，碱性最强的化合物的化学式是                 。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第            族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                                                 。

（4）从⑤到⑧的元素中，              原子半径最大（填元素符号）。

（5）元素④与⑥形成的化合物属于                （填 “共价”或“离子”）化合物。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是                           。

A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D、将⑤、⑥的单质分别在O ₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

Answer

（1）12C（2）HClO4；KOH；（3）ⅢA；Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O（4）Na；（5）离子；（6）C

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca元素;

（1）被选作相对原子质量标准的核素是12C。

（2）这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO4，金属性最强的是K元素，其最高价氧化物的水化物是KOH.

（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，位于第ⅢA；它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH —=2AlO2—+H2O。

（4）从⑤到⑧属于同周期，半径逐渐减小，故最大是Na。

（5）元素④与⑥形成的化合物是MgF2，属于离子化合物。

（6）A、将单质⑤置于⑥的盐溶液中，钠与水反应，不会置换镁，错误；B、比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性，不是水溶性，错误C、将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强，正确；D、将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，产物颜色与金属性强弱无关。

考点：考查元素推断