2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
1mol某烃的衍生物A在10molO2中恰好完全燃烧，产物只有CO2和H2O，且其质量之比为11:2。回答下列问题：
（1）A分子式为____________。
（2）已知A的某种同分异构体A1与NaHCO3溶液反应产生气体，还可以使溴的CCl4溶液褪色，A1有如下的转化关系：
若A1和A2互为同分异构体，A1中两个基团处于相邻的位置，A2分子中含有两个六元环，则A1的结构简式为_____ __。
（3）第（2）中一系列转化关系中没有涉及到的反应类型有___ ___（填序号）。
①加成反应②取代反应③氧化反应④酯化反应⑤消去反应
（4）B→C的化学反应方程式是_______；D→A2的化学反应方程式是______。
（5）写出同时符合下列两项要求的D的所有同分异构体的结构简式________。
①化合物是1，3，5－三取代苯②化合物能和NaHCO3溶液反应产生气体
（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；
②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是 （选填序号）；
①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应
若“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为 。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用生成水和一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液反应得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，则“TBHQ”的结构简式为 。
有机物的结构可用“键线式”简化表示CH3CH＝CHCH3可表示为
。有一种有机物X的键线式如右图所示。
（1）X的分子式为________；
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____；
（3）Y在一定条件下可生成高分子化合物，该反应类型属于_____________；
（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_______________________。
氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ，这三种化合物中N原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。
（2）氮和磷同主族，科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为 。
（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。
（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为 。
（5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能 KN3的晶格能（填“>”、“=”或“<”）。
A、B、C、X、Y、Z 是元素周期表中的前 20 号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：
A的氢化物 | B的氢化物 | C的氢化物 | X的氧化物 | Y的氢化物 分子构型 | Z原子 |
含氢量最高的有机物 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈酸性 | 两性氧化物 | 正四面体 | 价电子排布式为4s2 |
回答下列问题：
（1）B 所形成的氢化物的键角是_________，1 mol BH4中含_____ 个配位键.
（2）X、Y、Z 三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“＞”表示）：_____。
（3）已知 C 的单质与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OC2，试写出该反应的化学方程式： 。
（4）写出 B 的氢化物与 C 的氢化物反应后生成物的电子式：___________。
（5）试比较 A 和 Y 的最高价氧化物熔点的高低（用化学式和“＞”、“＜”或“＝”表示）： _，并说明理由：__________________ ；
（6）已知XC63-在溶液中可稳定存在。ZC2难溶于水，但可以溶解在含X3+离子的溶液中，原因是___________________________（用离子方程式表示）。
