氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。
(1)NF3,NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ,这三种化合物中N原子的杂化类型是 ,分子的空间构型是 。
(2)氮和磷同主族,科学家目前合成了N4分子,该分子中N-N键的键角为 。
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。
(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ;配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为 。
(5)NaN3与KN3相比,NaN3的晶格能 KN3的晶格能(填“>”、“=”或“<”)。
A、B、C、X、Y、Z 是元素周期表中的前 20 号元素,且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下:
A的氢化物 | B的氢化物 | C的氢化物 | X的氧化物 | Y的氢化物 分子构型 | Z原子 |
含氢量最高的有机物 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈酸性 | 两性氧化物 | 正四面体 | 价电子排布式为4s2 |
回答下列问题:
(1)B 所形成的氢化物的键角是_________,1 mol BH4中含_____ 个配位键.
(2)X、Y、Z 三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号和“>”表示):_____。
(3)已知 C 的单质与 NaOH 溶液反应的产物之一是 OC2,试写出该反应的化学方程式: 。
(4)写出 B 的氢化物与 C 的氢化物反应后生成物的电子式:___________。
(5)试比较 A 和 Y 的最高价氧化物熔点的高低(用化学式和“>”、“<”或“=”表示): _,并说明理由:__________________ ;
(6)已知XC63-在溶液中可稳定存在。ZC2难溶于水,但可以溶解在含X3+离子的溶液中,原因是___________________________(用离子方程式表示)。
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C2存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A.1 个 Ca2+周围距离最近且等距离的 C22-数目为 6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
已知硅酸盐中,通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。Si2O44-四面体可用下图(a)表示。图(b)是一种无限长单链结构的多硅酸根,其化学式为
A.Si2O76- B.Si2O52- C.SiO32- D.Si4O116-
在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力 B.sp2 ,氢键 C.sp2 ,范德华力 D.sp3 ,氢键
用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是
A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B.BF3键角为120°,SiCl4键角大于120°
C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子