Question

下图为制取纯净干燥的Cl₂并与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置，其中FeCl₃易升华。

试回答：

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_______________，G_______________；

（2）两处酒精灯应先点燃______处(填写A或B)，目的是_______________；G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_______________；

（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A_______________；E_______________；

Answer

（1）饱和食盐水 氢氧化钠溶液（2）A Fe(OH)3

（3）MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，氯化氢易溶于水，可用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠，被氢氧化钠溶液液吸收；

（2）装置中有空气，为防止空气中的氧气氧化铁，应先制备氯气，用氯气排尽装置中的空气，所以应先点燃A处酒精灯；铁与氯气反应生成氯化铁，F收集氯化铁，氯化铁与G中的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；

（3）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3。

考点：考查氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理和化学性质是解题关键。