Question

A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是  (     )

A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒

Answer

C

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A是H，A、E同一主族，E的原子序数最大，则E是Na；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，且D的原子序数小于Na的原子序数，所以D是氧元素；D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，所以B是碳元素，C是氮元素。则A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序为：E＞B＞C＞D＞A，A错误；B、A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物，例如碳酸铵等，B错误；C、由于氨气、水分子间均存在氢键，NaH是离子化合物，所以B、C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高，C正确；D、D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，但不用于城市自来水的杀菌消毒，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构与元素周期律的应用

【名师点晴】“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题的难点是选项B和C，解答时注意举例排除法的应用，另外注意NaH这种特殊的氢化物。