Question

25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

	Ka1	Ka2
H2A	1.3×10^﹣2	6.3×10^﹣4
H2B	4.2×10^﹣7	5.6×10^﹣11

下列叙述中正确的是 (    )

A．H₂A的电离方程式：H₂A⇌2H++A^2﹣

B．常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：K_b1=

C．相同pH的Na₂A、Na₂B溶液中物质的量浓度：c（Na₂A）＞c（Na₂B）

D．向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B^2﹣+H₂ A ═ A^2﹣+H₂B

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据电离平衡常数可判断，H2A是弱酸，分步电离，应该为H2AHA-+HA-，A错误；B、根据B2-+H2OHB-+OH－,，B错误；C、根据电离平衡常数可判断，H2A、H2B都是弱酸，且酸性H2A＞HA-＞H2B＞HB-，越弱越水解，相同浓度的Na2A、Na2B的pH:Na2A＜Na2B，因此相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B），C正确；D．离子反应应该为2B2-+H2A=A2-+2HB-，D错误；答案选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡