分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构） （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
编号 | A | B | C | D |
实验 方案 | 食盐水 |
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
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置于光亮处 |
实验 目的 | 验证铁钉发生 析氢腐蚀 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 化学反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．①②④⑥ B．①②③⑤ C. ①③⑤⑥ D．③④⑤⑥
化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是形成酸雨的主要气体之一；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是 ；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。
（3）XY2—的立体构型是 ；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式是 ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 。
科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）
CH2＝CH2（g）＋4H2O（g） △H=a kJ/mol
（1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ/mol和-1411kJ/mol
②H2O（g）= H2O（l） △H=-44 kJ/mol 则a＝ kJ/mol。
（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是 （填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2的转化率
（3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。
（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式________。
（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO:
电极a发生 （填“氧化”或“还原”）反应；电极反应式为 。
