下述实验方案能达到实验目的的是 ( )
编号 | A | B | C | D |
实验 方案 |
食盐水 | 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
| 置于光亮处 |
实验 目的 | 验证铁钉发生 析氢腐蚀 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证甲烷与氯气发生 化学反应 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
⑥1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A.①②④⑥ B.①②③⑤ C. ①③⑤⑥ D.③④⑤⑥
化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关.下列说法正确的是( )
A.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
B.食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂,都属于有机物
C.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是形成酸雨的主要气体之一;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道有9个电子。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是 ;
(2)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。
(3)XY2—的立体构型是 ;
(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
(5)将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中,不断鼓入空气充分反应,得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液,该反应的离子方程式是 ;1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是 。
科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ/mol
(1)已知:①H2和CH2=CH2的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ/mol和-1411kJ/mol
②H2O(g)= H2O(l) △H=-44 kJ/mol 则a= kJ/mol。
(2)不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是 (填序号)。
①不同条件下反应,N点的速率最大
②温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高 CO2的转化率
(3)若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2,则图中M点时,产物CH2=CH2的体积分数为 ;若要进一步提高乙烯的体积分数,可采取的措施有 。
(4)科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li4SiO4),在500℃时可高效吸收CO2,同时生成 Li2CO3;该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式________。
(5)利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO:
电极a发生 (填“氧化”或“还原”)反应;电极反应式为 。
电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下:
(1) 滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe(OH)3外还有 (填化学式)。
(2)加入Co3(PO4)2的目的是__________________。
(3)Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为 。
(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如下:
写出C点物质的化学式:______________________。
(5)上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂,由于生产成本较高,某科研小组研究从钴渣酸浸液(主要成分为CoSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3)出发,以碳铵(NH4HCO3)代替草酸盐作沉淀剂,并由此制备氧化钴。请结合相关信息,补充完整实验步骤。
已知:a. 金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表(开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算)
b. CoSO4与NH4HCO3反应时,母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下:
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为(可选用的试剂:碳铵、稀硫酸、NaOH溶液)
① ;②过滤;③ ;④将蒸馏水加热至70℃以上,洗涤CoCO3沉淀3次,干燥;⑤400℃焙烧3h,得产品氧化钴。