Question

以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)   △H＜0。某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，v_正(CO₂)＝v_逆(H₂O)

C．a点，H₂和H₂O物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H₂，v(CO₂)不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A、从图像可知，温度越高氢气的含量越大，说明反应向逆反应方向移动，故正反应方向是放热，温度升高，平衡浓度减小，故平衡常数a>b，A错误；B、b点只能说是该温度下，CO2和H2O的浓度相同，b点时反应物仍然减小，生成物仍然增大，说明平衡向正反应方向进行，所以v正（CO2）≠v逆（H2O），B错误；C、根据图像分析，a点为H2和H2O物质的量的交点，所以相等，C正确；D、其他条件恒定，充入更多H2，增大反应物的浓度则正反应速率增大，所以v（CO2）也增大，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查平衡移动原理、平衡常数的判断等

【名师点晴】该题难度中等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是答题的关键，侧重考查学生对图像的分析与平衡移动的理解。选项B和D是易错选项。