设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 1mol·L－1 的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA
B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，铝为负极、石墨为正极
B．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– = 4Al2Cl7–
C．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4
D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
下列装置或操作能达到实验目的的是
A．图1装置用于中和热的测定
B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
下列物质与其用途完全符合的是
①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池
③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱
⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧SO2—食品防腐剂
⑨NH3—制冷剂 ⑩水玻璃—耐火材料
A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨
C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：
已知：
ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化
ⅱ﹒
ⅲ﹒
（1）A的名称是 ，A形成的顺丁橡胶的结构式是 （填选项字母）。
a．
b．
c．
（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。
（3）E由B经①、②、③合成。
a．①的反应试剂和条件是 。
b．②、③的反应类型依次是 、 。
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。
（5）M的结构简式为 。
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N →EHPB的化学方程式为 。
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。
a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应
c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填选项字母）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。
