下列装置或操作能达到实验目的的是
A．图1装置用于中和热的测定
B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
下列物质与其用途完全符合的是
①Na2O2—供氧剂 ②晶体Si—太阳能电池
③AgI—人工降雨 ④NaCl—制纯碱
⑤Al2O3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂
⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧SO2—食品防腐剂
⑨NH3—制冷剂 ⑩水玻璃—耐火材料
A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨
C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨
EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：
已知：
ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化
ⅱ﹒
ⅲ﹒
（1）A的名称是 ，A形成的顺丁橡胶的结构式是 （填选项字母）。
a．
b．
c．
（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。
（3）E由B经①、②、③合成。
a．①的反应试剂和条件是 。
b．②、③的反应类型依次是 、 。
（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。
（5）M的结构简式为 。
（6）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N →EHPB的化学方程式为 。
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。
（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。
a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应
c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填选项字母）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。
辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）实验室配制250mL 4．8mol•L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。
（4）调节浸出液pH=4的作用是 。
（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。
（6）获得的MnSO4•H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。
（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，则此样品的纯度为 。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O； |
方法c | 电解法，反应为2Cu + H2O |
方法d | 用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2 |
（1）已知：①2Cu（s）＋
O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
②C（s）＋
O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
③ Cu（s）＋
O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是： 。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：
序号 |
|
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①对比实验的温度：T2 T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断： （填 “能”或“否”）。
②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=
③催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“﹥”或“﹤”）。
