Question

下列图示与对应的叙述相符的是

图Ⅰ                    图Ⅱ                   图Ⅲ                图Ⅳ

A．图Ⅰ表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H =－241.8 kJ·mol^－1

B．图Ⅱ表示反应A₂ (g)+ 3B₂ (g)2AB₃(g)，达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．图Ⅲ表示0.1mol MgCl₂·6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

Answer

C

【解析】

试题分析：A．生成物水不是液态，不能表示氢气燃烧热，A错误；B．增加B2的浓度平衡向正反应方向进行，所以达到平衡时A2的转化率大小为：c＞b＞a，B错误；C．MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，C正确；D．稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB，所以NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学反应的能量变化、燃烧热、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等以及盐类水解的应用等。

【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系，燃烧热的含义。MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；易错选项是C和D，答题时注意氯化镁水解以及电解质的电离特点和影响盐类水解的内因。