“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是
A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如下图所示。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。
请填空：
（1）A的分子式为___________。
（2）A的分子中含一个甲基的依据至少是___________。
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（3）A的结构简式为________________________。
（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：
①分子结构中只含一个官能团；
②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种，写出其中一种核磁共振氢谱有6个峰，其面积之比为1:1:1:2:2:3的同分异构体的结构简式：__________________。
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下左图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。
（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
①已知该反应在 300 ℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为 2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②上方右图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。
③下列措施中有利于提高甲醇的产率的是_________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：
（1）甲池是 装置，乙池中的电极A的名称是 ．
（2）甲池中通入CH 4的电极反应式为 ，乙池中B（Ag）的电极反应式为 ，丙池中D极的产物是 （写化学式），
（3）一段时间，当丙池中两电极共产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在 25 ℃时的pH= ．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）．
滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
（1）酸碱中和滴定—用0.1000mol·L－1 HCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），请回答下列问题：
①若某学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；
②该学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.02
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 25.20
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；
（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
注：实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2。
①滴定时，I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。
③上述滴定过程中的原理为 （用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的 。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3） 沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g), ΔH 1＝＋489.0 kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)=2CO(g) , ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 _____________________
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。
②在上图a、b、c三点中，H2的转化率由低到高的顺序是______________(填字母)。
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比,下列有关说法正确的是 。
a．正反应速率加快，逆反应速率也加快
b．氢气的浓度减小
c．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
d．甲醇的物质的量增加
e．达到新的平衡时平衡常数增大
