研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g), ΔH 1＝＋489.0 kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)=2CO(g) , ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 _____________________
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。
②在上图a、b、c三点中，H2的转化率由低到高的顺序是______________(填字母)。
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比,下列有关说法正确的是 。
a．正反应速率加快，逆反应速率也加快
b．氢气的浓度减小
c．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
d．甲醇的物质的量增加
e．达到新的平衡时平衡常数增大
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+ 2c（S2﹣）+c（OH﹣）
B．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）
D．c（Na+）= 2c（HS﹣）+ 2c（S2﹣）+ 2c（H2S）
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向0.1 mol/L，pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
C．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：
H2SO4（aq）+ 
Ba(OH)2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H 2O（g）
CO（g）+H2（g）；
（乙）CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：
①反应体系中温度保持不变；②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组成浓度相等；④混合气体平均相对分子质量不再改变；
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；
⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①⑤⑧ B．①②⑤ C．③④⑥ D．⑥⑦⑧
在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S
HS －＋H＋、HS－ H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（ ）
A．c（S2－）增大 B．
不变
C．c（H2S）减小 D．c（HS－）减小
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g) 
C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法不正确的是( )
A．A的转化率为60% B．B的转化率为60% C．a＝1 D．b＝1
