下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向0.1 mol/L，pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
C．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：
H2SO4（aq）+ 
Ba(OH)2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H 2O（g）
CO（g）+H2（g）；
（乙）CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：
①反应体系中温度保持不变；②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组成浓度相等；④混合气体平均相对分子质量不再改变；
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；
⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）
A．①⑤⑧ B．①②⑤ C．③④⑥ D．⑥⑦⑧
在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S
HS －＋H＋、HS－ H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（ ）
A．c（S2－）增大 B．
不变
C．c（H2S）减小 D．c（HS－）减小
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋bB(g) 
C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法不正确的是( )
A．A的转化率为60% B．B的转化率为60% C．a＝1 D．b＝1
甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2 (g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是( )
A．反应①中的能量变化如图所示
B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ
D．可推知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.8 kJ/mol
在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入 2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列说法中正确的是( )
A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125 mol/L·s
B．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动
C．当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N2O4方向移动，气体的颜色变深
D．若其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等
