Question

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入 2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法中正确的是(  )

A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125 mol/L·s

B．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为 4 L，则平衡将不移动

C．当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N₂O₄方向移动，气体的颜色变深

D．若其它条件不变，起始投料改为0.40 mol N₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

Answer

C

【解析】

试题分析：由表中数据，60s、80s时四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n1=0.3，n2=0.07，n3=n4=0.24。A．根据v=△c/△t=(0.4mol-0.3mol)÷(2L×20s) =0.0025 mol/（L•s），A项错误；B．体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化氮的方向移动，B项错误；C．当反应达到平衡后，若缩小容器的体积，平衡向生成N2O4方向移动，但因为二氧化氮的浓度增大，混合气体颜色变深，C项正确；D．相同条件下，起始投料为0.20 mol N2O4达到平衡与开始投入0.40molNO2到达的平衡状态相同，D项错误；答案选C。

考点：考查化学反应速率的计算，影响化学平衡的因素等知识。