Question

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(     )

A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^﹣）+ 2c（S^2﹣）+c（OH^﹣）

B．c（Na⁺）＞c（S^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HS^﹣）

C．c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）

D．c（Na⁺）= 2c（HS^﹣）+ 2c（S^2﹣）+ 2c（H₂S）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），A项正确；B．S2-第一步水解生成HS-，S2-两步水解都生成OH-，所以c（HS-）＜c（OH-），溶液中离子浓度c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），B项正确；C．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），C项错误；D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S），D项正确；答案选C。

考点：考查盐类水解的应用，离子浓度的大小比较，电解质溶液中的守恒关系。