Question

如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是            装置，乙池中的电极A的名称是              ．

（2）甲池中通入CH ₄的电极反应式为             ，乙池中B（Ag）的电极反应式为           ，丙池中D极的产物是             （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中两电极共产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在 25 ℃时的pH=                ．（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入                  （写化学式）．

Answer

（1）原电池；阳极；（2）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；Ag++e-=Ag；H2和NaOH；（3）12；HCl。

【解析】

试题分析：（1）甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，乙池中的电极A与原电池的正极相连，名称是阳极；

（2）燃料电池中，负极通入燃料，碱性条件下，甲烷和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；乙池是电解池，B（Ag）作阴极，银离子得电子，电极反应式为Ag++e-=Ag；丙装置中D极为阴极，电极上水放电生成氢气和氢氧根离子，所以D极的产物是H2和NaOH；

（3）设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L，丙池中产生112mL，则氢气的体积与氯气的体积相同均为56ml，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

22.4L 2mol

0.056L 0.5xmol

X=(2mol×0.056L)÷(22.4L×0.5mol)=0.01mol/L，则c(H+)=10-12 mol/L，所以溶液的pH=12，由于电解生成H2和Cl2从溶液中逸出，所以应该加二者的化合物，即加入HCl。

考点：考查原电池、电解池的工作原理。