某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%,其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰,其面积之比为1:2:2:2:3,如下图所示。
方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图所示。
请填空:
(1)A的分子式为___________。
(2)A的分子中含一个甲基的依据至少是___________。
a.A的相对分子质量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图
(3)A的结构简式为________________________。
(4)A的芳香类同分异构体有多种,其中符合下列条件:
①分子结构中只含一个官能团;
②分子结构中含有一个甲基;③苯环上只有一个取代基。则该类A的同分异构体共有________种,写出其中一种核磁共振氢谱有6个峰,其面积之比为1:1:1:2:2:3的同分异构体的结构简式:__________________。
某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如下左图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。
请填写下列空白:
(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式: 。
(2)由CO和H2合成甲醇是放热的,方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在 300 ℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为 2 L的密闭容器中,此时反应将 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
②上方右图表示合成甲醇反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。
③下列措施中有利于提高甲醇的产率的是_________。
A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂
如图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:
(1)甲池是 装置,乙池中的电极A的名称是 .
(2)甲池中通入CH 4的电极反应式为 ,乙池中B(Ag)的电极反应式为 ,丙池中D极的产物是 (写化学式),
(3)一段时间,当丙池中两电极共产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在 25 ℃时的pH= .(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500mL).若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式).
滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。
(1)酸碱中和滴定—用0.1000mol·L-1 HCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度(用酚酞作指示剂),请回答下列问题:
①若某学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 ;
②该学生做了三组平行实验,数据记录如下:实验序号待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 25.02
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 25.20
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位);
(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
注:实验中加入盐酸的目的:将Na2S2O5全部转化成SO2。
①滴定时,I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是 。
②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。
③上述滴定过程中的原理为 (用离子方程式表示),下列情形会造成测定结果偏高的 。
A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化
B.滴定前平视,滴定后俯视
C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(3) 沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g), ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1、C(s)+CO2(g)=2CO(g) , ΔH2=+172.5 kJ·mol-1。则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 _____________________
(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示,请回答下列问题:
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。
②在上图a、b、c三点中,H2的转化率由低到高的顺序是______________(填字母)。
③在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是 。
a.正反应速率加快,逆反应速率也加快
b.氢气的浓度减小
c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
d.甲醇的物质的量增加
e.达到新的平衡时平衡常数增大
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HS﹣)+ 2c(S2﹣)+c(OH﹣)
B.c(Na+)>c(S2﹣)>c(OH﹣)>c(HS﹣)
C.c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)
D.c(Na+)= 2c(HS﹣)+ 2c(S2﹣)+ 2c(H2S)