Question

滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。

（1）酸碱中和滴定—用0.1000mol·L^－1 HCl标准溶液测定某NaOH溶液的物质的量浓度（用酚酞作指示剂），请回答下列问题：

①若某学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为            ；

②该学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL  0.1000mol·L^－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度  滴定后刻度

1     25.00     0.00     25.02

2      25.00     1.56     31.30

3     25.00     0.22     25.20

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为               （小数点后保留四位）；

（2）氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

注：实验中加入盐酸的目的:将Na₂S₂O₅全部转化成SO₂。

①滴定时，I₂溶液应装在          (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是          。

②实验消耗标准I₂溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为          g/L。

③上述滴定过程中的原理为        （用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的        。

A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化

B．滴定前平视，滴定后俯视

C．盛装标准I₂溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（3） 沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是          (填选项字母)。

A．NaCl             B．NaBr              C．NaCN                D．Na₂CrO₄

Answer

（1）①23.70mL ②0.1000mol/L（2）①酸 在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变；②0.16 ③SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-；CD（3）D

【解析】

试题分析：（1）①图中滴定管所显示的刻度为24.80mL，则消耗的体积为24.80-1.10=23.70mL。

②第二组数据错误，删去不用，消耗的盐酸的平均体积为[(25.02-0.00）+（25.20-0.22）)÷2 =25.00mL，所以待测液的浓度为(25.00mL×0.1000mol/L)÷25.00mL=0.1000mol/L；

（2）①I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中；用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变；

②令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：

SO2+2H2O+I2═H2SO4 +2HI

64g 1mol

m g 0.025L×0.01mol/L

所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，解得m=0.016g

该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.016g÷0.1L=0.16 g/L；

③滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-；

A．若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低；B．滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低；C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高；D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高；答案选CD；

（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，答案选D。

考点：考查氧化还原反应，中和滴定。