用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
下列说法中，正确的是( )
A．凡是放热反应都是自发反应
B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．不自发的化学反应就不能进行
D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应
C．氢气还原三氧化钨 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
下列物质属于弱电解质的是( )
A．NaOH B．CH3COOH C．SO2 D．NH4Cl
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ 。
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁
。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为
②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度不变
C．v（CO）与v（H2）的比值为1：2
D．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些
A．H2的逆反应速率
B．CH4的的体积分数
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数：b>a
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH
)>c(H+)
Ⅰ.下图所示的实验，能达到实验目的的是
Ⅱ在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知：在pH＝4～5时，Cu2＋、Fe2＋不水解，而Fe3＋几乎完全水解而沉淀。
回答下列问题：
（1）下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是 (填字母)。
A．H2O2 B．KMnO4 C．氯水 D．K2Cr2O7
（2）写出加入氧化剂X后，发生反应的离子方程式(写一个即可) 。
（3）加入Y调节溶液的pH至4～5。物质Y可能是 (填字母)。
A．氨水 B．Cu C．Cu(OH)2 D． CuO
（4）欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体。试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因： 。
