下面是某烃类化合物A的质谱图和核磁共振氢谱图：
质谱图的A+表示带一个正电荷分子离子；核磁共振氢谱显示有两个吸收峰且峰面积之比是1：3．又经过红外光谱分析表明A分子中有一个碳碳双键的红外吸收峰．回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；
（3）A是一种重要的化工原料，用来制取多种有机物．下图中，D1与D2、E1与E2分别互为同分异构体．
反应②的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；⑥的反应类型是 ．
在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：
化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
F2+H2⇌2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2⇌2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2⇌2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2⇌2HI | 43 | 34 |
（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加 （填字母）
a．HX的还原性逐渐减弱 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱 d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=
②分析图象，下列说法正确的是 （填序号）
a．平衡常数K随温度的升高而变小
b．正反应为放热反应
c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L﹣1HF溶液，下列各量中增大的是 （填序号）
a．c（H+） b．HF的电离常数 c．c（F﹣）/c（H+） d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因： ．
已知B、D、E为单质，H常温下为无色液体，C为工业三大强酸之一，C的浓溶液在加热时才与D反应，F可作为潜水艇中的氧气来源．现用惰性电极电解A的水溶液，流程如框图所示，试回答：
（1）F的电子式 ，所含化学键的类型 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
（3）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式 ．
在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H= ．
（2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa时，16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为 ．
（3）燃料电池的能量转化率可高达85%～90%，如图为氢氧燃料电池示意图，请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）．②负极反应式为 ．
某研究性学习小组在研究用Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验装置：
（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀的是 （填序号）
（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：
当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：
①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象： ．
②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象： ，
写出B容器中有关反应的化学方程式 ．
下列溶液中粒子浓度的关系正确的是（ ）
A．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B．0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两份溶液中的c（Na+）：①＜②
D．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液至pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
