已知B、D、E为单质,H常温下为无色液体,C为工业三大强酸之一,C的浓溶液在加热时才与D反应,F可作为潜水艇中的氧气来源.现用惰性电极电解A的水溶液,流程如框图所示,试回答:
(1)F的电子式 ,所含化学键的类型 ;
(2)反应①的化学方程式为 ;
(3)化合物F与Na2S溶液反应,生成NaOH和S单质,试写出该反应的离子方程式 .
在能源日趋紧张的今天,科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率,同时寻找开发清洁可再生能源.常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等.
(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣437.3kJ•mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的焓变△H= .
(2)煤通过直接或间接液化可得到甲醇.已知在25℃、101kPa时,16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为 .
(3)燃料电池的能量转化率可高达85%~90%,如图为氢氧燃料电池示意图,请回答:
①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示).②负极反应式为 .
某研究性学习小组在研究用Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验装置:
(1)以上各装置中能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填序号)
(2)某同学对上图③装置进行改进并实验:
当A容器中的反应开始后,分别进行下列操作,请回答有关问题:
①若先关闭弹簧夹D,打开弹簧夹C,A容器中反应进行一会儿后,再关闭弹簧夹C,打开弹簧夹D,B容器中会观察到什么现象: .
②若先关闭弹簧夹C,打开弹簧夹D,B容器中会观察到什么现象: ,
写出B容器中有关反应的化学方程式 .
下列溶液中粒子浓度的关系正确的是( )
A.0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
B.0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两份溶液中的c(Na+):①<②
D.用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液至pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)=c(H+)
研究人员发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反
应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl
B.AgCl是还原产物
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是( )
A.用Cu作阴、阳电极,电解CuCl2溶液
B.用Cu作阴、阳电极,电解K2SO4溶液
C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D.Cu作原电池的负极,碳棒作正极,NaCl溶液作电解质溶液