Question

下列溶液中粒子浓度的关系正确的是（    ）

A．0.1 mol•L^﹣1 Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

B．0.1 mol•L^﹣1 CH₃COONa溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

C．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃两份溶液中的c（Na⁺）：①＜②

D．用NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液至pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

Answer

B

【解析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，故A错误；

B．任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），

根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），

所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故B正确；

C．pH相等的这两种钠盐，弱酸根离子水解程度越大其钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度与其对应的弱酸酸性成反比，酸性CH3COOH＞H2CO3，所以生成程度HCO3﹣＞CH3COO﹣，则钠盐浓度①＞②，c（Na+）：①＞②，故C错误；

D．中性溶液中c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），盐类水解程度、弱电解质电离程度都较小，所以存在c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误；故选B．

【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，易错选项是C，知道弱酸酸性强弱与其钠盐水解程度关系，注意：HCO3﹣对应的酸是H2CO3、CO32﹣对应的酸是HCO3﹣，为易错点．