Question

在温度T₁和T₂下，X₂（g）和H₂（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2⇌2HF	1.8×10^36	1.9×10^32
Cl2+H2⇌2HCl	9.7×10^12	4.2×10^11
Br2+H2⇌2HBr	5.6×10^7	9.3×10^6
I2+H2⇌2HI	43	34

（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加        （填字母）

a．HX的还原性逐渐减弱   b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低

（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂（g）和H₂（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：

①温度为T₁时，在0～t_Amin内，H₂的消耗速率v （H₂）=         

②分析图象，下列说法正确的是          （填序号）

a．平衡常数K随温度的升高而变小

b．正反应为放热反应

c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化

（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L^﹣1HF溶液，下列各量中增大的是        （填序号）

a．c（H⁺）   b．HF的电离常数   c．c（F^﹣）/c（H⁺）   d．c（H⁺）/c（HF）

（4）向盛有10滴0.1mol•L^﹣1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•L^﹣1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L^﹣1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：                    ．

Answer

（1）cd；（2）mol/（L•min）；a、b；（3）D；（4）AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．

【解析】（1）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，d正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项c正确；而选项a、b与K的大小无直接联系，

（2）①温度为T1时，在0～tAmin内，△n（HI）=nA mol，v（HI）==mol/（L•min），

由可得v（H2）=mol/（L•min）=mol/（L•min），②先拐先平数值大，T2＞T1，升高温度，HI的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，K减小，由于气体的总质量不变，体积为3L，因此密度是一个定值，

（3）A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；

B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；

C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；

D、因Ka（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F﹣）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，故D正确；

（4）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）；向盛有10mL 0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I﹣与Ag+结合，使平衡体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动

【点评】本题考查知识点较多，涉及化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡等知识点，难度中等，为高频考点，掌握有关四大平衡的化学反应原理是答题关键．