在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）
c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1．8倍，下列叙述中正确的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b>c＋d
C．W的体积分数增大 D．X的转化率降低
在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）
A．灯光变暗；二者电离常数相同 B．灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水
C．灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水 D．灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水
下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）
A．对水加热到100℃，测得pH=6 B．在水中滴入稀硫酸
C．在水中加入小苏打 D．在水中加入氯化铝固体
下列说法正确的是 （ ）
A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
计算题：将0.2 mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6 L气体，然后再滴入2 mol/L NaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？(写计算过程)
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= mL。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200 mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 mL。
Ⅰ（1）下列实验方法合理的是 。(多选不给分)
A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42－
B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
D、实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）(3分)用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00 mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有： 。
（3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_______。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度
④容量瓶盛过同浓度1.00 mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗涤
Ⅱ．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，_______接_______，_______接_______。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。
（4）装置②的作用是__________________。
（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是_____________________。
