Question

计算题：将0.2 mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6 L气体，然后再滴入2 mol/L NaOH溶液，请回答：

（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？(写计算过程)

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=      mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200 mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为            mL。

Answer

（1）n(Mg)=0.1mol、n(Al)=0.1mol（2）250（3）350

【解析】

试题分析：（1）镁铝合金与盐酸发生：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，设合金中Mg为xmol，Al为ymol，则x+y=0.2mol，x+1.5y=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，解得x=0.1mol，y=0.1mol，混合物中Mg、Al的物质的量分别为n（Mg）=0.1mol；n（Al）=0.1mol。

（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则发生：Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓、Al3++3OH-==Al（OH）3↓，则需要n（NaOH）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，V[NaOH(aq)]=0.5mol÷2mol/L=0.25L=250mL。

（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，n（HCl）=0.2L×3mol/L=0.6mol，消耗n（HCl）=2n（Mg）+3n（Al）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，剩余HCl0.6mol-0.5mol=0.1mol，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）3，则发生H++OH-==H2O，Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，则需要n（NaOH）=n（HCl）+2n（Mg）+4n（Al）=0.1mol+2×0.1mol+4×0.1mol=0.7mol，

V[NaOH(aq)]=0.7mol÷2mol/L=0.35L=350mL。

考点：考查镁铝及其化合物的性质，混合物计算。