Question

Ⅰ（1）下列实验方法合理的是               。(多选不给分)

A、可用盐酸与BaCl₂溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO₄^2－

B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵

C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取

D、实验室制取Al(OH)₃：往AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量

E、用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

F、往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

（2）(3分)用18.0 mol/L H₂SO₄配制100 mL 1.00 mol/L H₂SO₄，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：              。

（3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_______。

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度

④容量瓶盛过同浓度1.00 mol/L的H₂SO₄溶液，使用前未洗涤

Ⅱ．请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强。

请回答下列问题：

（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，_______接_______，_______接_______。

（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。

（3）证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。

（4）装置②的作用是__________________。

（5）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是_____________________。

Answer

Ⅰ．（1）A、B、F（2）10m L量筒 胶头滴管 100mL容量瓶（3）①④

Ⅱ．（1）F ；B ；A ；C（2） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）①中溶液变蓝；Cl2+2I-==2Cl-+I2 （4）吸收多余的氯气（5）将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）A、向未知试液中先加适量盐酸，无沉淀、无气体，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明含有SO42－，反之，不含SO42-，正确；B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，可用加热法除去食盐固体中的氯化铵，正确；C、酒精能与水以任意比例互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误；D、往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量，发生反应：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，不能用于制备氢氧化铝，错误；E、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，错误；F、氯化亚铁氧化变质，溶液中含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，溶液变红色，故往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，可检验FeCl2是否已氧化变质，正确，选ABF。

（2）根据稀释定律计算所需浓硫酸的体积。设所需浓硫酸的体积为x，18.0 mol/L×x=100 mL× 1.00 mol/L ，解得x=5.6mL，根据配制溶液的步骤确定所需仪器，除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：10m L量筒、胶头滴管和100m L 容量瓶。

（3）根据公式c=n/V分析一定物质的量浓度溶液配制的误差。①定容时俯视刻度线观察液面，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；②容量瓶使用时未干燥，对所配溶液的溶质的物质的量和溶液的体积无影响，对所配溶液的浓度无影响，错误；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度，所配溶液的体积判断，浓度偏低，错误；④容量瓶盛过同浓度1.00 mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗涤，所配溶液中硫酸的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，正确，选①④。

Ⅱ．（1） 要证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强的实验流程为制备氯气，将氯气通入盛有KI淀粉溶液的洗气瓶，氯气的尾气处理通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，洗气瓶的气流方向为长管进气，短管出气，按气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接B，A接C。

（2）二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 。

（3）氯气与KI溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是①中溶液变蓝，反应的离子方程式是Cl2+2I-==2Cl-+I2 。

（4）装置②的作用是吸收多余的氯气。

（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液。

考点：考查化学实验方案的分析、评价。