下列说法正确的是 （ ）
A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
计算题：将0.2 mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6 L气体，然后再滴入2 mol/L NaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？(写计算过程)
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= mL。
（3）若该Mg、Al混合物溶于200 mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为 mL。
Ⅰ（1）下列实验方法合理的是 。(多选不给分)
A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42－
B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
D、实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）(3分)用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00 mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有： 。
（3）上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_______。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度
④容量瓶盛过同浓度1.00 mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗涤
Ⅱ．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，_______接_______，_______接_______。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________。
（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是____________________________，反应的离子方程式是__________________________。
（4）装置②的作用是__________________。
（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是_____________________。
已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。
（1）写出下列物质的化学式：
D： E： N： 。
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象： ；
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程： ；
M→W的离子方程： 。
某些化学反应可用表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 或 。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式： 。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。
按要求填空
Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
（3）______分离水和汽油的混合物
（4）______分离CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物
Ⅱ．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有m g某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为 个；(用含有NA的式子表示)
②该气体溶于水(不考虑与水反应)后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（3）某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L－1、0.25 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则c(SO42－)=_________。
