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工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部...

工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程

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烧瓶C中发生反应如下:

Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S       ()

2H2S+SO2=3S+2H2O            ()

S+Na2SO3满分5 manfen5.comNa2S2O3           ()

1仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_________则整个装置气密性良好.装置D的作用是__________装置E中为__________溶液

2为提高产品纯度,应使烧瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反应,则烧瓶CNa2SNa2SO3物质的量之比为__________

3装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择__________

a.蒸馏水   b.饱和Na2SO3溶液   c.饱和NaHSO3溶液    d.饱和NaHCO3溶液

实验中,实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是__________;已知反应()相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________;反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有__________

a.烧杯     b.蒸发皿     c.试管     d.锥形瓶

4反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质.利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:__________

已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

 

(1)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)2:1;(3)c;控制滴加硫酸的速度;溶液变澄清(或混浊消失);a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。 【解析】 试题分析:(1)根据装置图可知,A中的反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,反应的化学方程式为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案为:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O; (2)C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,由Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ) S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ) 可知,(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3, 得到总反应为2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq), 则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1,故答案为:2:1; (3)观察SO2的生成速率,发生强酸制取弱酸的反应,a不生成二氧化硫,bd中物质均与二氧化硫反应,只有c中饱和NaHSO3溶液适合制取二氧化硫,通过控制滴加硫酸的速度,可以控制产生二氧化硫的速率,所以为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度;根据C中发生的反应可知,烧瓶C中反应达到终点发生反应为硫与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠,反应的现象为溶液变澄清(或混浊消失);实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有烧杯、锥形瓶,蒸发皿、试管可以直接加热,故选ad,故答案为:c;控制滴加硫酸的速度;溶液变澄清(或混浊消失); (4)检测产品中是否存在Na2SO4,操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质,故答案为:取少量产品溶于足量稀盐酸中,静置,取上层清液(或过滤后取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。 考点:考查了制备实验方案的设计的相关知识。  
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下图中所有物质均为中学化学常见物质,FH是气体单质,Z是固体金属单质,Y中阳离子与阴离子个数比为21,化合物XYADEG的焰色反应为黄色,I是白色沉淀。

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1)写出XEI的化学式X__________E__________I__________

2)关于Y的说法正确的是__________

AY是氧化物            BY是过氧化物

CY强电解质          DY是碱性氧化物

3)写出E+Z的离子方程式__________

4)写出BY反应的化学方程式:__________

5已知XG的溶液反应能生成白色沉淀,试写出该反应的离子反应方程式__________

 

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含硫化合物的种类很多,现有H2SO4H2SO3SO2Na2SO3BaSO4CuSO4Na2SO47种常见的含硫化合物.回答下列问题:

1H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:__________

2Ba2+有剧毒.某市曾发生一起毒烧饼事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式__________

3常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面__________,则发生了钝化;若铁棒表面__________,则未发生反应。

4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示)__________

5)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2该反应的化学方程式:__________

6制取硫酸铜有两种方法:方法一:2Cu+O2满分5 manfen5.com2CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2O

方法二:Cu+2H2SO4()满分5 manfen5.comCuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比,其优点是__________(答任一点)

 

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将一定量的锌与100mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 31.36L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)=0.08mol/L,则下列叙述中错误的是(    )

A.气体ASO2H2的混合物

C.气体ASO2H2的体积比为14

B.反应中共消耗91gZn

D.反应中共转移2.8mol电子

 

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现有一Na2SO3Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是(    )

A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00mL恰好与V2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应

B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g

D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管增重d g

 

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如右图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(    )

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A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

 

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