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下图中所有物质均为中学化学常见物质,F、H是气体单质,Z是固体金属单质,Y中阳离...

下图中所有物质均为中学化学常见物质,FH是气体单质,Z是固体金属单质,Y中阳离子与阴离子个数比为21,化合物XYADEG的焰色反应为黄色,I是白色沉淀。

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1)写出XEI的化学式X__________E__________I__________

2)关于Y的说法正确的是__________

AY是氧化物            BY是过氧化物

CY强电解质          DY是碱性氧化物

3)写出E+Z的离子方程式__________

4)写出BY反应的化学方程式:__________

5已知XG的溶液反应能生成白色沉淀,试写出该反应的离子反应方程式__________

 

(1)NaHSO3;NaOH;Al(OH)3;(2)ABC; (3)2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑;(4)Na2O2+SO2=Na2SO4; (5)HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓ 【解析】 试题分析:化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色,均含有Na元素,Y中阳离子与阴离子个数比为2:1,与液体C反应生成气体单质F,应是过氧化钠与水的反应,可推知Y为Na2O2、C为H2O,则E为NaOH、F为O2,Z是固体金属单质,与氢氧化钠反应生成气体单质H,故Z为Al、H为H2、G为NaAlO2,I是白色沉淀,则I为Al(OH)3,J为AlCl3.固体A与氧气反应生成D,气体B与过氧化钠反应生成D,固体A与气体B具有还原性,则A为Na2SO3,B为SO2,D为Na2SO4,可推知X为NaHSO3, (1)由上述分析可知,X为NaHSO3,E为NaOH,I为Al(OH)3,故答案为:NaHSO3;NaOH;Al(OH)3; (2)Y为Na2O2,属于过氧化物,也属于氧化物,含有活泼金属元素和活泼非金属元素,是离子化合物,属于强电解质,故ABC正确,故答案为:ABC; (3)铝与NaOH反应的离子方程式2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑,故答案为:2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑; (4)B和Y反应是二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠,化学方程式为:Na2O2+SO2=Na2SO4,故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4; (5)亚硫酸氢钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与亚硫酸钠,反应离子方程式为:HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓,故答案为:HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓。 【考点定位】考查无机推断 【名师点晴】本题考查无机推断,涉及Na、S、Al元素化合物性质与转化,焰色反应及Y与C的反应为推断突破口,X与B的推断为易错点、难点,中学基本不涉及,注意根据氧化还原反应进行推断,需要学生熟练掌握元素化合物性质。  
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1H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目:__________

2Ba2+有剧毒.某市曾发生一起毒烧饼事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式__________

3常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面__________,则发生了钝化;若铁棒表面__________,则未发生反应。

4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示)__________

5)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2该反应的化学方程式:__________

6制取硫酸铜有两种方法:方法一:2Cu+O2满分5 manfen5.com2CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2O

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将一定量的锌与100mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 31.36L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(H+)=0.08mol/L,则下列叙述中错误的是(    )

A.气体ASO2H2的混合物

C.气体ASO2H2的体积比为14

B.反应中共消耗91gZn

D.反应中共转移2.8mol电子

 

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现有一Na2SO3Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是(    )

A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00mL恰好与V2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应

B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g

D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管增重d g

 

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如右图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(    )

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A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

 

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SO2通入CuSO4NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl35.5%Cu64.5%SO2在上述反应中作用是(    )

A.作为酸    B.作为漂白剂    C.作为还原剂    D.作为氧化剂

 

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