以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体）获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为
A．n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）
B．n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）
C．n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）
D．n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）
下列化学用语的理解正确的是
A．电子式：
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B．离子结构示意图 ：
可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
C．比例模型
：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的结构简式：
2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是
A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用
C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划
D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法
氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（
分别表示N2、H2、NH3）：
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示_________________。
（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋X
Mn2+＋NO3－＋H2O （未配平）。下列有关叙述正确的是____________。
a．NaNO2属于硝酸盐 b．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
c．反应过程中溶液的pH减小 d．X表示的粒子是OH－
（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）＋CO2（g） 
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）。
①已知该反应平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H____________0（填“＞”“=”或“＜”）。
②T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
= x，如图是CO2平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系。
其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是________________________；图中的B点处NH3的平衡转化率为________________。
③当x=2，上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的
。反应结束后，分离得到90 g尿素。
计算0～5 min内该反应的平均速率υ（CO2）= ______________，该反应的平衡常数K=___________，达到平衡后NH3的物质的量浓度为____________。
实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示：
（1）写出用a装置制取一种气体的名称____________。用d装置制取H2时，在加入药品之前要进行的操作是_____________________。
（2）用c装置可制取NH3 、O2和NO。若要制取NH3，烧瓶中需加入的药品是______；若以双氧水为原料制取O2 ，则反应的化学方程式是__________________。
（3）实验室常用b装置通过MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是______________________。打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯。此时可观察到e中水层溶液变黄， 振荡后CCl4层无明显变化，则f中现象是___________________。由此可得出Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强至弱的顺序是______________。
（4）两同学分别将NH3和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NH3＋6NO
5N2＋6H2O的催化效果。除催化剂外，其他实验条件相同。要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是_________________________。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）反应I所得溶液中的金属阳离子有____________。
（2）加入NaHCO3并搅拌，发生反应的离子方程式是_______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式是____________________；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是________________________。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂是____________。
a．氯水 b．KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
（5）实验测得0.2 mol·L-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以 [Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4] 2+两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因_____________________。
