工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）反应I所得溶液中的金属阳离子有____________。
（2）加入NaHCO3并搅拌，发生反应的离子方程式是_______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式是____________________；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是________________________。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂是____________。
a．氯水 b．KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
（5）实验测得0.2 mol·L-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以 [Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4] 2+两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因_____________________。
有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）h在元素周期表中的位置是____________________。
（2）比较f、g、h常见离子的半径大小_______＞_______＞_______（用离子符号表示）；e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______________（用化学式表示）。
（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式_______（写一个即可）。
（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z－z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式 ____________________________。
（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为__________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键, 写出化合物eyz的电子式____________。
常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10 mol·L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随
的变化如图所示，
下列叙述正确的是
A．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）
B．MOH的电离程度：c点小于d点
C．溶液中水的的电离程度：b＞c＞a＞d
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0。反应物A的浓度（c/mol·L-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：
根据上述数据，下列说法错误的是
A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大
B．实验3中 c3=1.2 mol·L-1
C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1︰2
D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）= 0.02 mol·L-1·min-1
CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备及性质如下所示。下列说法错误的是
A．生成等量的CuSO4时，②消耗的酸最少，且能体现绿色化学思想
B．反应⑥中Y可以是葡萄糖或乙醛溶液
C．反应④所得混合气体X中一定有O2
D．反应①中H2SO4与HNO3物质的量最佳比为3︰1
某研究性学习小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开KL，闭合KC，两极均有气泡产生；一段时间后，断开KC，闭合KL，发现电流计A指针偏转。下列有关说法正确的是
A．断开KL，闭合KC时，铁作阴极，总反应方程式为2H2O=2H2↑＋O2↑
B．断开KL，闭合KC时，石墨电极附近溶液变红
C．断开KC，闭合KL时，石墨作正极，发生还原反应Cl2＋2e－＝2Cl－
D．断开KC，闭合KL时，铁作负极，发生铁的吸氧腐蚀反应
