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2015年11月29日至30日,国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会,各国就如何...

2015年11月29日至30日,国家主席习近平出席气候变化巴黎大会,各国如何应对气候变化、提升经济绿色水平,实现人类可持续发展进行商讨。为达成“同呼吸,共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一主题的是

A.机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一

B.积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用

C.通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰,焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法

 

D 【解析】 试题分析:A、机动车实行限行措施可以减少雾霾,符合,A项错误;B、推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用,可以降低污染,B项错误;C、通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划,符合,C项错误;D、焚烧秸秆会增加雾霾的产生,不符合,D项正确;答案选D。 考点:考查绿色化学  
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考点分析:
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氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com分别表示N2、H2、NH3):满分5 manfen5.com

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示_________________。

(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4NO2X满分5 manfen5.comMn2+NO3H2O (未配平)。下列有关叙述正确的是____________。

a.NaNO2属于硝酸盐            b.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

c.反应过程中溶液的pH减小  d.X表示的粒子是OH

3工业生产以NH3CO2为原料合成尿素[CONH22],反应的化学方程式为

2NH3g+CO2g 满分5 manfen5.com CONH22l+H2Ol

已知该反应平衡常数K195℃<K165℃,则该反应的△H____________0填“>”“=”或“<”

T1时,在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比氨碳比满分5 manfen5.com = x,如图是CO2平衡转化率α 与氨碳比x的关系。

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其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是________________________;图中的B点处NH3的平衡转化率为________________。

当x=2,上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化,测得体系压强变为开始时的满分5 manfen5.com。反应结束后,分离得到90 g尿素。

计算0~5 min内该反应的平均速率υCO2= ______________,该反应的平衡常数K=___________,达到平衡后NH3的物质的量浓度为____________。

 

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实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示:

 

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(1)写出用a装置制取一种气体的名称____________。用d装置制取H2时,在加入药品之前要进行的操作是_____________________。

(2)用c装置可制取NH3 、O2和NO。若要制取NH3,烧瓶中需加入的药品______;若以双氧水为原料制取O2 ,则反应的化学方程式__________________。

(3)实验室常用b装置通过MnO2与浓盐酸反应制取Cl2若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl2Br2Fe3+的氧化性强弱,整套实验装置存在的明显不足是______________________。打开活塞,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸,然后关闭活塞,点燃酒精灯。此时可观察到e中水层溶液变黄, 振荡后CCl4层无明显变化,则f中现象___________________。由此可得出Cl2Br2Fe3+氧化性顺序______________

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(4)两同学分别将NH3和NO的混合气体通入上图乙装置,探究不同催化剂对反应4NH3+6NO满分5 manfen5.com5N2+6H2O的催化效果。除催化剂外,其他实验条件相同。要比较不同催化剂的催化效果,应观察试管中溶液颜色的变化,为此需要测量并记录的是_________________________。

 

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工业上利用废铁屑含少量氧化铝、氧化铁等生产碱式硫酸铁[FeOHSO4]的工艺流程如下:

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请回答下列问题:

(1)反应I所得溶液中的金属阳离子有____________。

(2)加入NaHCO3并搅拌,发生反应的离子方程式是_______________________。

(3)反应Ⅱ的离子方程式____________________;若将反应II设计成原电池,其负极反应式________________________。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂____________。

a.氯水         b.KSCN溶液      c.NaOH溶液      d.酸性KMnO4溶液

(5)实验测得0.2 mol·L-1碱式硫酸铁溶液pH=5,若溶液中铁元素只以 [Fe(OH)]2+、[Fe2(OH)4] 2+两种离子形式存在,用离子方程式解释溶液显酸性的原因_____________________。

 

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有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01 mol·L-1的pH与原子序数的关系如图2所示。

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根据上述信息进行判断,并回答下列问题:

(1)h在元素周期表中的位置是____________________。

(2)比较f、g、h常见离子的半径大小_______>_______>_______(用离子符号表示);e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的______________(用化学式表示)。

(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。

a测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

d比较两种元素在化合物中化合价的高低

(4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物,写出其化学式_______(写一个即可)。

(5)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z-z键吸收167 kJ热量,生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式 ____________________________。

(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为__________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键, 写出化合物eyz的电子式____________。

 

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常温下,向体积均为V0、浓度均为0.10 mol·L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V,溶液pH随满分5 manfen5.com的变化如图所示,

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下列叙述正确的是

A.b、c两点的溶液中:cR+>cM+

B.MOH的电离程度:c点小于d点

C.溶液中水的的电离程度:b>c>a>d

D.满分5 manfen5.com=2时,若两溶液同时升高温度,则满分5 manfen5.com增大

 

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