氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（
分别表示N2、H2、NH3）：
图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示_________________。
（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4－＋NO2－＋X
Mn2+＋NO3－＋H2O （未配平）。下列有关叙述正确的是____________。
a．NaNO2属于硝酸盐 b．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
c．反应过程中溶液的pH减小 d．X表示的粒子是OH－
（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）＋CO2（g） 
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）。
①已知该反应平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H____________0（填“＞”“=”或“＜”）。
②T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
= x，如图是CO2平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系。
其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是________________________；图中的B点处NH3的平衡转化率为________________。
③当x=2，上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的
。反应结束后，分离得到90 g尿素。
计算0～5 min内该反应的平均速率υ（CO2）= ______________，该反应的平衡常数K=___________，达到平衡后NH3的物质的量浓度为____________。
实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c、d所示：
（1）写出用a装置制取一种气体的名称____________。用d装置制取H2时，在加入药品之前要进行的操作是_____________________。
（2）用c装置可制取NH3 、O2和NO。若要制取NH3，烧瓶中需加入的药品是______；若以双氧水为原料制取O2 ，则反应的化学方程式是__________________。
（3）实验室常用b装置通过MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。若将b装置直接与下图甲g管连接来探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，整套实验装置存在的明显不足是______________________。打开活塞，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞，点燃酒精灯。此时可观察到e中水层溶液变黄， 振荡后CCl4层无明显变化，则f中现象是___________________。由此可得出Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强至弱的顺序是______________。
（4）两同学分别将NH3和NO的混合气体通入上图乙装置，探究不同催化剂对反应4NH3＋6NO
5N2＋6H2O的催化效果。除催化剂外，其他实验条件相同。要比较不同催化剂的催化效果，应观察试管中溶液颜色的变化，为此需要测量并记录的是_________________________。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）反应I所得溶液中的金属阳离子有____________。
（2）加入NaHCO3并搅拌，发生反应的离子方程式是_______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式是____________________；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是________________________。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂是____________。
a．氯水 b．KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
（5）实验测得0.2 mol·L-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以 [Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4] 2+两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因_____________________。
有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）h在元素周期表中的位置是____________________。
（2）比较f、g、h常见离子的半径大小_______＞_______＞_______（用离子符号表示）；e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______________（用化学式表示）。
（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式_______（写一个即可）。
（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z－z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式 ____________________________。
（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为__________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键, 写出化合物eyz的电子式____________。
常温下，向体积均为V0、浓度均为0.10 mol·L-1的MOH和ROH溶液中分别加水稀释至体积为V，溶液pH随
的变化如图所示，
下列叙述正确的是
A．b、c两点的溶液中：c（R+）＞c（M+）
B．MOH的电离程度：c点小于d点
C．溶液中水的的电离程度：b＞c＞a＞d
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度均为0。反应物A的浓度（c/mol·L-1）随反应时间（t/min）的变化情况如下表：
根据上述数据，下列说法错误的是
A．该反应是吸热反应，升温正、逆反应速率增大
B．实验3中 c3=1.2 mol·L-1
C．实验1与实验3比较，A的平衡转化率之比为1︰2
D．实验2使用了催化剂，在0至10 min内平均速率υ（B）= 0.02 mol·L-1·min-1
