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正盐A能发生下图所示的反应,图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略...

正盐A能发生下图所示的反应,图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去,其中为无色气体,为红棕色气体。

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请完成下列各题:

1写出化学式A                                  

2写出下列反应方程式:

⑧+⑦满分5 manfen5.com②+③+⑥                     

①+④满分5 manfen5.com                     

3满分5 manfen5.com的离子方程式为:                     

 

(1)A:(NH4)2CO3,⑥:NO2,⑦:C; (2)4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O,4NH3+5O24NO+6H2O; (3)3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O 【解析】 试题分析:(1)①为A在碱性条件下生成的气体,则为NH3,②为A在酸性条件下生成的气体,可与Na2O2或Mg反应,应为CO2,则正盐A应为(NH4)2CO3,③为H2O,④为O2,⑤为NO,⑥为N02,⑧为HNO3,⑦为C,则由以上分析可知:(1)A为(NH4)2CO3,⑥为N02,⑦为C; (2)⑧+⑦→②+③+⑥的反应为浓硝酸和C的反应,方程式为4HNO3(浓)+CCO2↑+4N02↑+2H2O,①+④→⑤的反应为氨气的催化氧化反应,方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ; (3)稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜和NO,离子方程式为3Cu+8H++2NO3- ═3Cu2++2NO↑+4H2O, 考点:考查了无机物的推断的相关知识  
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考点分析:
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联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4N2O4反应能放出大量的热。(1已知:2NO2g满分5 manfen5.comN2O4gN2O4为无色气体。

在上述条件下反应能够自发进行,则反应的ΔH        0(填写“>”“<”“=”

一定温度下,在密闭容器中反应2NO2g满分5 manfen5.comN2O4g达到平衡,达到平衡状态的标志            

ANO2N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

B单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2

C 混合气体的密度不再改变的状态

D混合气体的颜色不再改变的状态

E混合气体的平均相对分子质量不再满分5 manfen5.com改变的状态

其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是              (填字母

A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度

(225℃时,0.1molN2H4l与足量N2O4l完全反应生成N2gH2Ol,放出61.25 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                  

(3 17℃1.01×105Pa,往10L密闭容器中充入NO2,达到平衡时,nNO2=2.0 molnN2O4=1.6mol。则反应初始时,充入NO2的物质的量浓度为           NO2的转化率为         该温度下该满分5 manfen5.com反应的平衡常数K         该温度下反应N2O4g满分5 manfen5.com2NO2g的平衡常数K              

 

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粉煤灰中含有SiO2Al2O3Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:

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回答下列问题:

1步得到的熟料中可溶性的成分主要是NH4FeSO42NH4AlSO42等,等物质的量浓度的NH4FeSO42NH4 ClCH3COO NH4 的溶液中NH4+  的浓度由小到大的顺序为                

2滤渣B的主要成分为                ,其与NaOH溶液反应的离子方程            

3已知KSP[FeOH3]=4×10满分5 manfen5.com38KSP[AlOH3]=1×10﹣33.为实现步骤的实验目的,应使溶液中cFe3+cAl3+均小于或等于1×10﹣9 mol•L﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=        NH4HCO3调节pH的实验原理为(用离子方程式表示                   

4实验室进行第步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、                       ,得到的晶体主要成份是(填化学式               .第步所加试剂D                满分5 manfen5.com;第步生成AlOH3的离子方程式为                 

 

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某实验小组欲探究Na2CO3NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了满分5 manfen5.com标签。于是,他们先对固体AB进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

1)分别加热固体AB,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为                   

2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论           

同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是          (填字母序号)。

a.溶液温度下降           b.溶液温度升高

c.滴入酚酞后呈浅红色     d.滴入酚酞后呈红色

3)如图所示,在气密性良好的装置III中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

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两试管中均产生气体,          (填III)的反应程度更为剧烈。

反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是         

a.装置I的气球体积较大               b.装置II的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算         d.生成气体的体积根据固体计算

4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应          (写离子方程式)。

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水

白色沉淀

反应的离子方程式为         

 

 

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常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7

BpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液pH7

CpH之和为14CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液的显酸性则a一定大于b

D.将10mLpHa的盐酸与100 mLpHbBa(OH2溶液混合后恰好中和,则ab13

 

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现有5种短周期元素XYZQW,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;XW同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A.原子半径:YQW

BZX3­可使紫色石蕊溶液变蓝

CXZQ  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

DX2Q2Y2X6   2种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同

 

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