满分5 > 高中化学试题 >

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂...

某实验小组欲探究Na2CO3NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了满分5 manfen5.com标签。于是,他们先对固体AB进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

1)分别加热固体AB,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为                   

2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论           

同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是          (填字母序号)。

a.溶液温度下降           b.溶液温度升高

c.滴入酚酞后呈浅红色     d.滴入酚酞后呈红色

3)如图所示,在气密性良好的装置III中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

满分5 manfen5.com

两试管中均产生气体,          (填III)的反应程度更为剧烈。

反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是         

a.装置I的气球体积较大               b.装置II的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算         d.生成气体的体积根据固体计算

4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应          (写离子方程式)。

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水

白色沉淀

反应的离子方程式为         

 

 

(1)2 NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; (2)①同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;② b、d; (3)①I;②a、c; (4)Ca2+ + CO32-==CaCO3↓;Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32-+2H2O; 【解析】 试题分析:(1)碳酸钠稳定,受热难分解,碳酸钠热稳定性差,受热易分解,生成二氧化碳气体,故A为碳酸氢钠,反应方程式为:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊;故答案为:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O; (2)①称取两种固体各2g,分别放入两个小烧杯中,再各滴加10mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,并恢复至室温后,发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,说明在同样的温度下,同质量的两种固体在同体积的溶剂中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水, ②a.碳酸钠溶解过程为放热过程,故a错误; b.碳酸钠溶解过程放热,温度升高,故b正确; c.碳酸钠为强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,滴入酚酞后呈红色,故c错误; d.碳酸钠为强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,碳酸钠俗称纯碱,滴入酚酞后呈红色,故d正确; (3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应:Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑,NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑,同等条件下,碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应,所以I的反应程度更为剧烈,故答案为:Ⅰ; ②a.Na2CO3的摩尔质量为:106g/mol;NaHCO3的摩尔质量为:84g/mol,等质量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物质的量较多,生成二氧化碳多,所以装置I的气球体积较大,故a正确; b.等质量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO3物质的量较多,生成二氧化碳多,故b错误; c.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,1g碳酸钠的物质的量为:1/106=0.0094mol,1g碳酸氢钠的物质的量为:1/84=0.012mol,盐酸的物质的量为:0.003mol,盐酸不足,生成气体的体积可根据盐酸计算,故c正确; d.通过以上计算可知盐酸不足,生成气体的体积可根据盐酸计算,故d错误;故答案为:a、c; (4)实验1:碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl,离子反应为:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故答案为:Ca2++CO32-=CaCO3↓; 实验2:Ca(OH)2与NaHCO3溶液可发生反应:Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O,离子反应为:Ca2+ + 2OH -+2HCO3- === CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O。 考点:考查了Na2CO3和NaHCO3性质的异同相关知识  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7

BpH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合后所得溶液pH7

CpH之和为14CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后溶液的显酸性则a一定大于b

D.将10mLpHa的盐酸与100 mLpHbBa(OH2溶液混合后恰好中和,则ab13

 

查看答案

现有5种短周期元素XYZQW,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;XW同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A.原子半径:YQW

BZX3­可使紫色石蕊溶液变蓝

CXZQ  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

DX2Q2Y2X6   2种分子中含有的电子总数、化学键种类都相同

 

查看答案

利用光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH22]的碱性溶满分5 manfen5.com液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体满分5 manfen5.com通过,阴、阳极均为惰性电极, CO(NH22 中的氮元素显-3

满分5 manfen5.com

下列叙述中正确的是

A满分5 manfen5.com.工作时,A极的电极上CO(NH22 放电生成N2  反应为还原反应

B.工作时,B极的电极反应式满分5 manfen5.com2H2O+ 2e-===2OH-H2

C N型半导体为正极,P型半导体为负极

D.制氢装置溶液中电子流向:从B极流向A满分5 manfen5.com

 

查看答案

在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:K+Al3+Cl-SO42-

B.在无色透明的溶液中:K+Cu2+SO42-NO3-

C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中:Na+K+CO32-Cl-

D.室温下,pH1的溶液中: Na+Fe3+NO3-SO42-

 

查看答案

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入2KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2+

C

将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色

该气体一满分5 manfen5.com定是SO2

D

将稀硫酸滴加到某溶液,产生的气体可使澄清石灰水变浑浊

该溶液中一定含有HCO3-

 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.